| 產(chǎn)品規(guī)格及說(shuō)明 | |
|---|---|
| 設(shè)備品牌：帝龍 | 設(shè)備型號(hào)：DL_A6750 |
| 訂購(gòu)價(jià)格：電話/面議 | 交貨日期：3~30/工作日 |
| 莫氏硬度:7 | 原產(chǎn)地:遼寧 |
| 熔點(diǎn):1750（℃） | 密度:2.2（g/cm3） |
| 等級(jí):普通石英砂,高純石英砂,精制石英砂,超白石英砂,熔融石英砂 | |
| 用途:電光源、半導(dǎo)體、光通信、軍工、冶金、化學(xué)、機(jī)械、電力、環(huán)保等各個(gè)領(lǐng)域 | |
| 產(chǎn)品標(biāo)簽：耐高溫玻璃,石英玻璃,耐高溫石英玻璃,石英玻璃片,優(yōu)質(zhì)耐高溫玻璃 | |
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高中選修三化學(xué)求高手回答要詳細(xì)思路謝謝!,石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化,冷卻后形成的玻璃體。關(guān)于石英玻璃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是
(A)石英玻璃屬于原子晶體
(B)石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
(C)石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體
(D)石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕
最佳回答：
A對(duì)！石英玻璃不考慮添加劑，根據(jù)題目就是SO2的再加工，還是原子晶體的范疇
B 石英類主要成分SO2，不耐氫氟酸等！
C 冷卻后本身就是固態(tài)，結(jié)構(gòu)類似液體
D SO2不耐堿
其他答案1：
石英是二氧化硅構(gòu)成的，純石英可以看成二氧化硅，二氧化硅是原子晶體，A正確；石英可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，B錯(cuò)；石英的結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀，類似金剛石，C錯(cuò)；二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鈉與水，所以不能抗堿，D錯(cuò)。選A
其他答案2：
高溫熔化石英玻璃的本質(zhì)還是SiO2，可以被HF和強(qiáng)堿腐蝕，當(dāng)然是固體
最佳回答：
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請(qǐng)參看以上百度文庫(kù)，謝謝。
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你拍反了，把他弄正了看看，我高中就是學(xué)化學(xué)的，大學(xué)也學(xué)化學(xué)。你做的這是3年高考五年模擬嗎？不知道你是不是江蘇的，要是的高考化學(xué)只要考了就是c，考個(gè)四五十就是b畢竟化學(xué)太難，選修的又少，我以前考得就是b
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答案A,
沉淀質(zhì)量最大時(shí)表示的意思是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)完全，在多鹽酸就會(huì)和氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀會(huì)變少，不是最大了。按照這個(gè)思路，即是滴入鹽酸只和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。因?yàn)辂}酸只和氫氧化鈉的反應(yīng)化學(xué)式可以得知，發(fā)生反應(yīng)比例是1:1，那么加入1摩爾/升的鹽酸40ml總共發(fā)生反應(yīng)的鹽酸只有0.04摩爾，也就是與0.04摩爾的氫氧化鈉反應(yīng)，那么原溶液鈉的質(zhì)量為23*0.04=0.92
補(bǔ)充下，記得點(diǎn)贊
其他答案1：
先算鹽酸的量，再算其他的。
其他答案2：
B。
其他答案3：
選a
最佳回答：
A錯(cuò),一定狀況下氣體摩爾體積是定值
B對(duì),每生成2molFeCl3需要消耗3molCl2,兩者成正比且斜率也對(duì)
C錯(cuò),因?yàn)橐蚁┖捅┑奶細(xì)浔认嗤?所以燃燒一定混合物消耗的氧氣也是定值,和丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)
D錯(cuò),Y=(X/98)/((1-X),不成正比
其他答案1：
A對(duì)。。。。公式PV=nRT，所以成正比是對(duì)的
B錯(cuò)。。Fe的量是定值，所以隨著X的增大，最后是平的
D錯(cuò)，像硫酸，氨水這種不可能是直線的，
C不對(duì)。。。X是o的時(shí)候。。耗氧量不會(huì)是0。。。。。
希望采納
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防倒吸。
CH3COOH + C2H5OH –> CH3COOC2H5 + H2O。
飽和碳酸鈉溶液，除去乙醇、乙酸。
乙醇揮發(fā)了。
其他答案1：
-
防止試管2中液體倒吸入試管1中
-
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反應(yīng)、加熱、濃硫酸催化劑)
-
飽和碳酸鈉溶液。溶解乙醇，將乙酸轉(zhuǎn)化為易溶物質(zhì)，降低乙酸乙酯溶解度
-
適宜溫度可以將乙酸及時(shí)蒸出，促使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。溫度過(guò)高則使乙醇也蒸出，此時(shí)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，所以乙酸乙酯產(chǎn)率降低
最佳回答：
圖的含義是N2能形成兩個(gè)π鍵，每個(gè)π鍵都是由N各出1個(gè)電子形成的；
CO也能形成兩個(gè)π鍵，但其中1個(gè)π鍵是C和O各出1個(gè)電子，另1個(gè)π鍵的電子都是O出的，C只提供空軌道，因此稱配位鍵。
因此A正確，都是三鍵，1個(gè)σ 2π鍵
B正確，前面講明原因
C正確，N2與CO都是28個(gè)電子，是等電子體；
只有D錯(cuò)誤（不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同是不可能的，最多相似）
其他答案1：
可以畫電子圖。（8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），
氮?dú)庵杏腥龑?duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子提供3個(gè)電子配對(duì)成3電子對(duì)，即三建結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)鍵為π鍵，一個(gè)為普通共價(jià)鍵。
一氧化碳中也有三對(duì)共用電子對(duì)，不同的是碳只提供2個(gè)電子，氧提供4個(gè)電子配對(duì)成3電子對(duì)，即三建結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)鍵為π鍵，且其中由氧原子提供的2個(gè)電子組成的鍵又是配位鍵（當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵。），一個(gè)為普通共價(jià)鍵。
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四個(gè)量子數(shù)的問(wèn)題，以第四層為例子
1、主量子數(shù)n =4 即第四電子層（N層）
2、角量子數(shù) l 即電子亞層
取值：從0、1、2到n-1
若 主量子數(shù)n =4
角量子數(shù)：0、1、2、3
用光譜學(xué)的符號(hào)：s（l=0）、p（l=1）、d （l=2）、f（l=3）
因?yàn)樵诘谒膶樱旱谒膶佑兴膫€(gè)電子亞層：4s、4p、4d、4f
3、磁量子數(shù)m，即電子云的伸展方向
取值：從0、±1、±2 到±l
4s（因l=0 ，故m=0 ，即4s亞層只有一個(gè)伸展方向，也即4s亞層只一個(gè)軌道）、
4p（因l=1 ，故m=0，+1，-1 ，即4p亞層只有三個(gè)伸展方向，也即4p亞層只三個(gè)軌道）、
4d（因l=2 ，故m=0、±1、±2 即4p亞層只有五個(gè)伸展方向，也即4d亞層只五個(gè)軌道）、
4f（因l=3 ，故m=0、±1、±2 、±3即4f亞層只有七個(gè)伸展方向，也即4f亞層只七個(gè)軌道）、
因此第四層共有軌道數(shù)=1+3+5+7=4²
4、自旋量子數(shù)ms=±1/2 ，即一個(gè)軌道有兩個(gè)電子，而且自旋方向相反
因此第四層最多容納32個(gè)電子，即2×4²
其余依次類推
Pauling能級(jí)圖：
1s（1）
2s（1） 2p（3）
3s （1） 3p（3）
4s（1） 3d （5） 4p（3）
5s （1） 4d （5） 5p（3）
6s （1） 4f（7） 5d（5） 6p（3）
7s （1） 5f （7） 6d （5） 7p（3）
括號(hào)內(nèi)數(shù)字為軌道數(shù)，即是磁量子數(shù)m的個(gè)數(shù)
其他答案1：
能級(jí)交錯(cuò)問(wèn)題是原子軌道理論的基礎(chǔ)。圖中勾出的記憶方式僅僅是記憶方式而已，和事情的本質(zhì)并無(wú)多大聯(lián)系。結(jié)論是由實(shí)驗(yàn)得到的。能級(jí)排列是這樣的：
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p。
看出規(guī)律了嗎？高中課本只有結(jié)論，具體還需看看大學(xué)課本，特別是《無(wú)機(jī)化學(xué)》。
n是主量子數(shù)，也就是電子層數(shù)。我猜你的書(shū)前面會(huì)有介紹哦！
既然是自學(xué)，特別請(qǐng)你注意，要懷著批判的眼光看待課本，懷著敬畏的眼光看待考試。
其他答案2：
能級(jí)由高到低即為如此
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
你可以查看元素周期表 比如Fe 為26號(hào)元素 其原子排布式為{Ar}3d6 4S2 {又可寫為1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2} 為啥4S2 3d6 明顯4S先排滿 再排3d 的 先排滿低能級(jí) 再排高能級(jí) {一般情況}
但 1 2 3 4依次寫 不關(guān)能級(jí)高低 1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f
我建議你買一些輔助資料 天星就比較好 詳細(xì) {天性的試題調(diào)研}
你的問(wèn)題在 高中化學(xué) 選修三 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中找到相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
好了 祝你學(xué)習(xí)更上一層樓?。?！
其他答案3：
‍
我們是這樣教的。。。先穿1s。。再穿2s。。。再穿3p，再穿4s，在穿3d，再穿4p（這個(gè)是重點(diǎn)）。。就是排布電子的方法。。
各電子層最大容量是2（N的平方），N是電子層數(shù)，如第一層最多是2，第二層最多是8 。。 以此類推。。但最外層電子數(shù)最多為8，次外層為18，倒數(shù)第三層最多是32。。以此類推
就是這樣。。希望采納哦
其他答案4：
友情提示：這是大學(xué)內(nèi)容，是關(guān)于原子軌道的排布，多電子原子的原子軌道近似能級(jí)，理解起來(lái)會(huì)很難。。。
其他答案5：
這都涉及到量子了，最好別自學(xué)，老師會(huì)講要考什么的，上課跟著老師走很隨意的能做題。
