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氫氣和氧氣結(jié)合是怎樣產(chǎn)生電實際是氧化還原反應(yīng)電子的移動產(chǎn)生電流，其中氫氧化鎳是強堿，能完全電離出OH-
正極材料：二氧化錳＋新黑鋅＋氫氧化鎳
負(fù)極材料：鋅
負(fù)極：2H2 + 4OHˉ- 4eˉ= 4H2O
正極： O2 + 4eˉ + 2H2O = 4OHˉ
氫氣和氧氣，生成水
2H2(g)+O2(g)========點燃=========2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
△H=為正數(shù)時放熱，為負(fù)數(shù)時吸熱。通過能量把H2，O2分成原子后結(jié)合成水，結(jié)合成水時放出能量大而放熱。

其他答案1：

氫氧燃料電池反應(yīng)，氫氣氧氣在點燃條件下也會反應(yīng)。
氫氧燃料電池
這是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。其電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)式如下：
負(fù)極：2H2 + 4OH－ －4e－=== 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
總反應(yīng)式：2H2 + O2 === 2H2O
燃料電池是一種化學(xué)電池，它利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學(xué)電池如錳干電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續(xù)地向其供給反應(yīng)物質(zhì)——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學(xué)電池不大一樣。由于它是把燃料通過化學(xué)反應(yīng)釋出的能量變?yōu)殡娔茌敵?，所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應(yīng)的"發(fā)電機"。它由正極、負(fù)極和夾在正負(fù)極中間的電解質(zhì)板所組成。最初，電解質(zhì)板是利用電解質(zhì)滲入多孔的板而形成，現(xiàn)在正發(fā)展為直接使用固體的電解質(zhì)。
工作時向負(fù)極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起作用的成分為氧氣）。氫在負(fù)極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負(fù)載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應(yīng)的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發(fā)電機"。
一般來講，書寫燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式，需要高度注意電解質(zhì)的酸堿性。 在正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在堿溶液中，則不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，也不可能出現(xiàn)OHˉ。
若電解質(zhì)溶液是堿溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
若電解質(zhì)溶液是鹽溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4eˉ=4H（陽離子），正極為：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
氫氧燃料電池 hydrogen oxygen fuel cell
以氫氣作燃料，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾姵亍?br />氫氧燃料電池工作時，向氫電極供應(yīng)氫氣，同時向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質(zhì)生成水。這時在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類似于燃燒的反應(yīng)過程就能連續(xù)進行。