最佳回答：

俄國的門捷列夫，不過是1869

以下是補(bǔ)充：

1860年門捷列夫在為著作《化學(xué)原理》一書考慮寫作計劃時，深為無機(jī)化學(xué)的缺乏系統(tǒng)性所困擾。于是，他開始搜集每一個已知元素的性質(zhì)資料和有關(guān)數(shù)據(jù)，把前人在實踐中所得成果，凡能找到的都收集在一起。人類關(guān)于元素問題的長期實踐和認(rèn)識活動，為他提供了豐富的材料。他在研究前人所得成果的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)一些元素除有特性之外還有共性。例如，已知鹵素元素的氟、氯、溴、碘，都具有相似的性質(zhì)；堿金屬元素鋰、鈉、鉀暴露在空氣中時，都很快就被氧化，因此都是只能以化合物形式存在于自然界中；有的金屬例銅、銀、金都能長久保持在空氣中而不被腐蝕，正因為如此它們被稱為貴金屬。
于是，門捷列夫開始試著排列這些元素。他把每個元素都建立了一張長方形紙板卡片。在每一塊長方形紙板上寫上了元素符號、原子量、元素性質(zhì)及其化合物。然后把它們釘在實驗室的墻上排了又排。經(jīng)過了一系列的排隊以后，他發(fā)現(xiàn)了元素化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性。
因此，當(dāng)有人將門捷列夫?qū)υ刂芷诼傻陌l(fā)現(xiàn)看得很簡單，輕松地說他是用玩撲克牌的方法得到這一偉大發(fā)現(xiàn)的，門捷列夫卻認(rèn)真地回答說，從他立志從事這項探索工作起，一直花了大約20年的功夫，才終于在1869年發(fā)表了元素周期律。他把化學(xué)元素從雜亂無章的迷宮中分門別類地理出了一個頭緒。此外，因為他具有很大的勇氣和信心，不怕名家指責(zé)，不怕嘲諷，勇于實踐，敢于宣傳自己的觀點，終于得到了廣泛的承認(rèn)。為了紀(jì)念他的成就，人們將美國化學(xué)家希伯格在1955年發(fā)現(xiàn)的第101號新元素命名為Mendelevium，即“鍆”。

其他答案1：

是1869年，而且也不能說是發(fā)現(xiàn)，因為這個表本身是人造的，其中的元素是人類發(fā)現(xiàn)并整理的。
化學(xué)元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
目錄[隱藏]

起源簡介
周期表解讀表格說明
元素讀音
外圍電子層排布
蘊(yùn)含規(guī)律遞變性規(guī)律
元素周期律
位置規(guī)律

遞變性規(guī)律

1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
注意：原子半徑在VIB族及此后各副族元素中出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規(guī)律地增加，這主要是增加電子層數(shù)造成的。然而從鋯至鉿，盡管也增加了一個電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對應(yīng)的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規(guī)律地增加（電子層數(shù)增加）。然而從鑭至鉿中間卻經(jīng)歷了鑭系的十四個元素，由于電子層數(shù)沒有改變，隨著有效核電荷數(shù)略有增加，原子半徑依次收縮，這種現(xiàn)象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結(jié)果抵消了從鋯至鉿由于電子層數(shù)增加到來的原子半徑應(yīng)當(dāng)增加的影響，出現(xiàn)了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反?！爆F(xiàn)象。
2元素變化規(guī)律
（1） 除第一周期外，其余每個周期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最后一稀有氣體元素結(jié)束。
（2）每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似
3元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
4單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增
5元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
6最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
7 非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
8單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。

元素周期律

元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表[1]有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當(dāng)年，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì)，經(jīng)過綜合推測，成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì)?，F(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表，指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物。
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當(dāng)時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序)排列，經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。當(dāng)然還有未知元素等待我們探索．
這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。

位置規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來(同種元素)
(1) 陽離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結(jié)，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。
（不適合用于稀有氣體）
[編輯本段]意義與作用
1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。現(xiàn)在，化學(xué)家們已經(jīng)能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對化學(xué)世界進(jìn)行微觀的探索，并正在探索利用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品，是化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。
[編輯本段]發(fā)展歷史
元素周期律的發(fā)現(xiàn)是許多科學(xué)家共同努力的結(jié)果
1789年，安托萬-洛朗·拉瓦錫出版的《化學(xué)大綱》中發(fā)表了人類歷史上第一張《元素表》，在該表中，他將當(dāng)時已知的33種元素分四類。 1829年，德貝萊納在對當(dāng)時已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的三元素組規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。
1850年，德國人培頓科弗宣布，性質(zhì)相似的元素并不一定只有三個；性質(zhì)相似的元素的原子量之差往往為8或8的倍數(shù)。
1862年，法國化學(xué)家尚古多創(chuàng)建了《螺旋圖》，他創(chuàng)造性地將當(dāng)時的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標(biāo)志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發(fā)現(xiàn)，化學(xué)性質(zhì)相似的元素，都出現(xiàn)在同一條母線上。
1863年，英國化學(xué)家歐德林發(fā)表了《原子量和元素符號表》，共列出49個元素，并留有9個空位。 上述各位科學(xué)家以及他們所做的研究，在一定程度上只能說是一個前期的準(zhǔn)備，但是這些準(zhǔn)備工作是不可缺少的。而俄國化學(xué)家門捷列夫、德國化學(xué)家邁爾和英國化學(xué)家紐蘭茲在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中起了決定性的作用。
1865年，紐蘭茲正在獨立地進(jìn)行化學(xué)元素的分類研究，在研究中他發(fā)現(xiàn)了一個很有趣的現(xiàn)象。當(dāng)元素按原子量遞增的順序排列起來時，每隔8個元素，元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)就會重復(fù)出現(xiàn)。由此他將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規(guī)律為“八音律”。這一正確的規(guī)律的發(fā)現(xiàn)非但沒有被當(dāng)時的科學(xué)界接受，反而使它的發(fā)現(xiàn)者紐蘭茲受盡了非難和侮辱。直到后來，當(dāng)人人已信服了門氏元素周期之后才警醒了，英國皇家學(xué)會對以往對紐蘭茲不公正的態(tài)度進(jìn)行了糾正。門捷列夫在元素周期的發(fā)現(xiàn)中可謂是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老師在內(nèi)的各個方面的不理解和壓力。
門捷列夫出生于1834年，俄國西伯利亞的托博爾斯克市，他出生不久，父親就因雙目失明出外就醫(yī)，失去了得以維持家人生活的教員職位。門捷列夫14歲那年，父親逝世，接著火災(zāi)又吞沒了他家中的所有財產(chǎn)，真是禍不單行。1850年，家境困頓的門捷列夫藉著微薄的助學(xué)金開始了他的大學(xué)生活，后來成了彼得堡大學(xué)的教授。
幸運的是，門捷列夫生活在化學(xué)界探索元素規(guī)律的卓絕時期。當(dāng)時，各國化學(xué)家都在探索已知的幾十種元素的內(nèi)在聯(lián)系規(guī)律。
1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲把當(dāng)時已知的元素按原子量大小的順序進(jìn)行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質(zhì)相近。這很像音樂上的八度音循環(huán)，因此，他干脆把元素的這種周期性叫做“八音律”，并據(jù)此畫出了標(biāo)示元素關(guān)系的“八音律”表。
顯然，紐蘭茲已經(jīng)下意識地摸到了“真理女神”的裙角，差點就揭示元素周期律了。不過，條件限制了他作進(jìn)一步的探索，因為當(dāng)時原子量的測定值有錯誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機(jī)械地按當(dāng)時的原子量大小將元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律。
可見，任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不會是一帆風(fēng)順的，都會受到阻力，有些阻力甚至是人為的。當(dāng)年，紐蘭茲的“八音律”在英國化學(xué)學(xué)會上受到了嘲弄，主持人以不無譏諷的口吻問道：“你為什么不按元素的字母順序排列?”
門捷列夫顧不了這么多，他以驚人的洞察力投入了艱苦的探索。直到1869年，他將當(dāng)時已知的仍種元素的主要性質(zhì)和原子量，寫在一張張小卡片上，進(jìn)行反復(fù)排列比較，才最后發(fā)現(xiàn)了元素周期規(guī)律，并依此制定了元素周期表。
元素周期表的發(fā)現(xiàn)，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。
[編輯本段]門捷列夫簡介
門捷列夫生于1834年，俄國西伯利亞的托博爾斯克市，10歲之前居住于西伯利亞，在一個政治流放者的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)科學(xué)知識并對其產(chǎn)生了極大興趣。
1847年，失去父親的門捷列夫隨母親來到披得堡。
1850年，進(jìn)入中央師范學(xué)院學(xué)習(xí)，畢業(yè)后曾擔(dān)任中學(xué)教師，后任彼得堡大學(xué)副教授。 1867年，擔(dān)任教授的門捷列夫為了系統(tǒng)地講好無機(jī)化學(xué)課程中，正在著手著述一本普通化學(xué)教科書《化學(xué)原理》。在著書過程中，他遇到一個難題，即用一種怎樣的合乎邏輯的方式來組織當(dāng)時已知的63種元素。 門捷列夫仔細(xì)研究了63種元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，又經(jīng)過幾次并不滿意的開頭之后，他想到了一個很好的方法對元素進(jìn)行系統(tǒng)的分類。門捷列夫準(zhǔn)備了許多撲克牌一樣的卡片，將63種化學(xué)元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等分別寫在卡片上。門捷列夫用不同的方法去擺那些卡片，用以進(jìn)行元素分類的試驗。最初，他試圖像德貝萊納那樣，將元素分分為三個一組，得到的結(jié)果并不理想。他又將非金屬元素和金屬元素分別擺在一起，使其分成兩行，仍然未能成功。他用各種方法擺弄這些卡片，都未能實現(xiàn)最佳的分類。
1869年3月1日這一天，門捷列夫仍然在對著這些卡片苦苦思索。他先把常見的元素族按照原子量遞增的順序拼在一起，之后是那些不常見的元素，最后只剩下稀土元素沒有全部“入座”，門捷列夫無奈地將它放在邊上。從頭至尾看一遍排出的“牌陣”，門捷列夫驚喜地發(fā)現(xiàn)，所有的已知元素都已按原子量遞增的順序排列起來，并且相似元素依一定的間隔出現(xiàn)。 第二天，門捷列夫?qū)⑺贸龅慕Y(jié)果制成一張表，這是人類歷史上第一張化學(xué)元素周期表。在這個表中，周期是橫行，族是縱行。在門捷列夫的周期表中，他大膽地為尚待發(fā)現(xiàn)的元素留出了位置，并且在其關(guān)于周期表的發(fā)現(xiàn)的論文中指出：按著原子量由小到大的順序排列各種元素，在原子量跳躍過大的地方會有新元素被發(fā)現(xiàn)，因此周期律可以預(yù)言尚待發(fā)現(xiàn)的元素。 事實上，德國化學(xué)家邁爾早在1864年就已發(fā)明了“六元素表”，此表已具備了化學(xué)元素周期表早幾個月，邁爾又對“六元素表”進(jìn)行了遞減，提出了著名的《原子體積周期性圖解》。該圖解比門氏的第一張化學(xué)元素表定量化程度要強(qiáng)，因而比較精確。但是，邁爾未能對該圖解進(jìn)行系統(tǒng)說明，而該圖解側(cè)重于化學(xué)元素物理性質(zhì)的體現(xiàn)。
1871年12月，門捷列夫在第一張元素周期表的基礎(chǔ)上進(jìn)行增益，發(fā)表了第二張表。在該表中，改豎排為橫排，使用一族元素處于同一豎行中，更突出了元素性質(zhì)的周期性。至此，化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)工作已圓滿完成。 客觀上來說，邁爾和門捷列夫都曾獨自發(fā)現(xiàn)了元素的周期律，但是由于門捷列夫?qū)υ刂芷诼傻难芯孔顬閺氐?，故而在化學(xué)界通常將周期律稱為門捷列夫周期律：主族元素越是向右非金屬性越強(qiáng)，越是向上金屬性越強(qiáng)。 同主族元素，隨著周期數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強(qiáng)。 同周期元素，隨著原子系數(shù)數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強(qiáng)。 最后一列上都是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 中學(xué)化學(xué)就講這些，過渡元素不要求。 根據(jù)各周期內(nèi)所含元素種數(shù)的不同，將只有2種元素的第1周期和各有8種元素的第2、3周期命名為“短周期”，第4、5、6周期命名為“長周期”，其中4、5周期各有18種元素，第6周期有32種元素，第7周期現(xiàn)有26種元素，由于第七周期尚未填滿，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
補(bǔ)充一下，元素周期表的第八、九周期中的兩個元素也被當(dāng)代科學(xué)家確定了，都是堿土金屬。（不過還沒命名)
德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫出生的時代，正是歐洲資本主義迅速發(fā)展時期。生產(chǎn)的飛速發(fā)展，不斷地對科學(xué)技術(shù)提出新的要求?；瘜W(xué)也同其它科學(xué)一樣，取得了驚人的進(jìn)展。門捷列夫正是在這樣一個時代，誕生到人間。門捷列夫從小就熱愛勞動，熱愛學(xué)習(xí)。他認(rèn)為只有勞動，才能使人們得到快樂、美滿的生活；只有學(xué)習(xí)，才能使人變得聰明。 門捷列夫在學(xué)校讀書的時候，一位很有名的化學(xué)教師，經(jīng)常給他們講課。熱情地向他們介紹當(dāng)時由英國科學(xué)家道爾頓始創(chuàng)的新原子論。由于道爾頓新原于學(xué)說的問世，促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展速度，新元素被發(fā)現(xiàn)了?；瘜W(xué)這一門科學(xué)正激動著人們的心。這位教師的講授，使門捷列夫的思想更加開闊了，決心為化學(xué)這門科學(xué)獻(xiàn)出一生。 門捷列夫在大學(xué)學(xué)習(xí)期間，表現(xiàn)出了堅韌、忘我的超人精神。疾病折磨著門捷列夫，由于喪失了無數(shù)血液，他一天一天的消瘦和蒼白了?？墒?，在他貧血的手里總是握著一本化學(xué)教科書。那里面當(dāng)時有很多沒有弄明白的問題，纏繞著他的頭腦，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代價，在科學(xué)的道路上攀登著。他說，我這樣做“不是為了自己的光榮，而是為了俄國名字的光榮?！薄^了一段時間以后，門捷列夫并沒有死去，反而一天天好起來了。最后，才知道是醫(yī)生診斷的錯誤，而他得的不過是氣管出血癥罷了。 由于門捷列夫?qū)W習(xí)刻苦和在學(xué)習(xí)期間進(jìn)行了一些創(chuàng)造性的研究工作，一八五五年，他以優(yōu)異成績從學(xué)院畢業(yè)。畢業(yè)后，他先后到過辛菲羅波爾、敖德薩擔(dān)任中學(xué)教師。這期間，他一邊教書，一邊在極其簡陋的條件下進(jìn)行研究，寫出了《論比容》的論文。文中指出了根據(jù)比容進(jìn)行化合物的自然分組的途徑。一八五七年一月，他被批準(zhǔn)為彼得堡大學(xué)化學(xué)教研室副教授，當(dāng)時年僅二十三歲。 攀登科學(xué)高峰的路，是一條艱苦而又曲折的路。門捷列夫在這條路上，也是吃盡了苦頭。當(dāng)他擔(dān)任化學(xué)副教授以后，負(fù)責(zé)講授《化學(xué)基礎(chǔ)》課。在理論化學(xué)里應(yīng)該指出自然界到底有多少元素？元素之間有什么異同和存在什么內(nèi)部聯(lián)系？新的元素應(yīng)該怎樣去發(fā)現(xiàn)？這些問題，當(dāng)時的化學(xué)界正處在探索階段。近五十多年來，各國的化學(xué)家們，為了打開這秘密的大門，進(jìn)行了頑強(qiáng)的努力。雖然有些化學(xué)家如德貝萊納和紐蘭茲在一定深度和不同角度客觀地敘述了元素間的某些聯(lián)系，但由于他們沒有把所有元素作為整體來概括，所以沒有找到元素的正確分類原則。年輕的學(xué)者門捷列夫也毫無畏懼地沖進(jìn)了這個領(lǐng)域，開始了艱難的探索工作。 他不分晝夜地研究著，探求元素的化學(xué)特性和它們的一般的原子特性，然后將每個元素記在一張小紙卡上。他企圖在元素全部的復(fù)雜的特性里，捕捉元素的共同性。一但他的研究，一次又一次地失敗了?？伤磺?，不灰心，堅持干下去。 為了徹底解決這個問題，他又走出實驗室，開始出外考察和整理收集資料。一八五九年，他去德國海德爾堡進(jìn)行科學(xué)深造。兩年中，他集中精力研究了物理學(xué)、化學(xué)，使他探索元素間內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)更扎實了。
1862年，他對巴庫油田進(jìn)行了考察，對液體進(jìn)行了深入研究，重測了一些元素的原子量，使他對元素的特性有了深刻的了解。
1867年，他借應(yīng)邀參加在法國舉行的世界工業(yè)展覽俄羅斯陳列館工作的機(jī)會，參觀和考察了法國、德國、比利時的許多化工廠、實驗室，大開眼界，豐富了知識。這些實踐活動，不僅增長了他認(rèn)識自然的才干，而且對他發(fā)現(xiàn)元素周期律，奠定了雄厚的基礎(chǔ)。 門捷列夫又返回實驗室，繼續(xù)研究他的紙卡。他把重新測定過的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起來。他發(fā)現(xiàn)性質(zhì)相似的元素，它們的原子量并不相近；相反，有些性質(zhì)不同的元素，它們的原子量反而相近。他緊緊抓住元素的原子量與性質(zhì)之間的相互關(guān)系，不停地研究著。他的腦子因過度緊張，而經(jīng)?；柩?。但是，他的心血并沒有白費，在1869年2月19日，他終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。他的周期律說明：簡單物體的性質(zhì)，以及元素化合物的形式和性質(zhì)，都和元素原子量的大小有周期性的依賴關(guān)系。門捷列夫在排列元素表的過程中，又大膽指出，當(dāng)時一些公認(rèn)的原子量不準(zhǔn)確。如那時金的原子量公認(rèn)為169.2，按此在元素表中，金應(yīng)排在鋨、銥、鉑的前面，因為它們被公認(rèn)的原子量分別為198.6、6.7、196.7，而門捷列夫堅定地認(rèn)為金應(yīng)排列在這三種元素的后面，原子量都應(yīng)重新測定。大家重測的結(jié)果，鋨為190.9、銥為193.1、鉑為195.2，而金是197.2。實踐證實了門捷列夫的論斷，也證明了周期律的正確性。 在門捷列夫編制的周期表中，還留有很多空格，這些空格應(yīng)由尚未發(fā)現(xiàn)的元素來填滿。門捷列夫從理論上計算出這些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的最重要性質(zhì)，斷定它們介于鄰近元素的性質(zhì)之間。例如，在鋅與砷之間的兩個空格中，他預(yù)言這兩個未知元素的性質(zhì)分別為類鋁和類硅。就在他預(yù)言后的四年，法國化學(xué)家布阿勃朗用光譜分析法，從門鋅礦中發(fā)現(xiàn)了鎵。實驗證明，鎵的性質(zhì)非常象鋁，也就是門捷列夫預(yù)言的類鋁。鎵的發(fā)現(xiàn)，具有重大的意義，它充分說明元素周期律是自然界的一條客觀規(guī)律；為以后元素的研究，新元素的探索，新物資、新材料的尋找，提供了一個可遵循的規(guī)律。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，在世界上留下了不朽的光榮，人們給他以很高的評價。恩格斯在《自然辯證法》一書中曾經(jīng)指出。“門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)上的一個勛業(yè)，這個勛業(yè)可以和勒維烈計算尚未知道的行星海王星的軌道的勛業(yè)居于同等地位。” 由于時代的局限性，門捷列夫的元素周期律并不是完整無缺的。一八九四年，惰性氣體氛的發(fā)現(xiàn)，對周期律是一次考驗和補(bǔ)充。一九一三年，英國物理學(xué)家莫塞萊在研究各種元素的倫琴射線波長與原子序數(shù)的關(guān)系后，證實原子序數(shù)在數(shù)量上等于原子核所帶的陽電荷，進(jìn)而明確作為周期律的基礎(chǔ)不是原子量而是原子序數(shù)。在周期律指導(dǎo)下產(chǎn)生的原于結(jié)構(gòu)學(xué)說，不僅賦予元素周期律以新的說明，并且進(jìn)一步闡明了周期律的本質(zhì)，把周期律這一自然法則放在更嚴(yán)格更科學(xué)的基礎(chǔ)上。元素周期律經(jīng)過后人的不斷完善和發(fā)展，在人們認(rèn)識自然，改造自然，征服自然的斗爭中，發(fā)揮著越來越大的作用。 門捷列夫除了完成周期律這個勛業(yè)外，還研究過氣體定律、氣象學(xué)、石油工業(yè)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、無煙火藥、度量衡等。由于他總是日以繼夜地頑強(qiáng)地勞動著，在他研究過的這些領(lǐng)域中，都在不同程度上取得了成就。
1907年2月2日，這位享有世界盛譽(yù)的科學(xué)家，因心肌梗塞與世長辭了。
[編輯本段]中學(xué)學(xué)習(xí)技巧
化合價：
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價記心間。
常見原子團(tuán)化合價口決：
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
口訣
周期表分行列，7行18列，
行為周期列為族。
周期有七，
三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7），
2 8 8 18 18 32 32滿
6、7鑭錒各15。
族分7主7副1Ⅷ零，
長短為主，長為副。
1到8重復(fù)現(xiàn)，
2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，
Ⅷ、副全金為過渡。
根據(jù)一個小故事來背誦
侵 害
從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當(dāng)時就休克了。
這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。
這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝 ，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在來把這個故事濃縮一下：
第一周期：氫 氦 —- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 —- 鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶
第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 —- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）（那美女歸你）
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 —- 嫁改康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 —- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 —- 生氣 休克
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 —- 如此一告你
鉬 锝 釕 —- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 —- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 —- 地點仙
第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 —-（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 —- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 —- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 —- 必不愛冬（天）
第七周期：鈁 鐳 錒 —- 防雷?。?br /> 溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶 （鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶于水和酸）
硝酸鹽相同 （硝酸鹽同上）
鉀鈉鈣和鋇 （氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇）
溶堿有四種 （上面四種是可溶性的堿）
氯除銀亞汞 （鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶）
硫酸除鉛鋇 （硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶）
（請注意，溶解性口訣中，所謂的溶解范圍只在初、高中的課本范圍內(nèi)適用，也有一部分鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，氯化物，硫酸鹽難溶而不在口訣中，除上述四種堿外，也有其他可溶的氫氧化物。）
記憶口訣 化合價：
一價請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）
一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負(fù)價牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷
初中常見原子團(tuán)化合價口決：
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
記化合價，我們常用下面的口訣：
一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁（嫁給那美女）、鋅鐵錫鉛氫（新鐵吸鉛輕）、銅汞銀鉑金（馮鞏贏白金）。

其他答案2：

是1869年，而且也不能說是發(fā)現(xiàn)，因為這個表本身是人造的，其中的元素是人類發(fā)現(xiàn)并整理的。
化學(xué)元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門得列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

其他答案3：

是1869年好嗎？
俄國的門捷列夫發(fā)現(xiàn)的

其他答案4：

是1869年，門捷列夫

其他答案5：

門捷列夫!!